x*****8
发帖数: 10683 | 1 大学普通化学美女学生问我：
1） 既然一个周期从左到右，第一电离能升高，那为什么O的第一电离能却比N的第一电
离能低？
我告诉她，这是一个经典例外。你只要画出O和N的orbital diagram就知道了。
O
1s2 2s2 2p4
N
1s2 2s2 2p3
N的2p三个电子轨道都是半满，更加稳定，所以第一电离能反而高，而O的2px电子轨道
中2个电子之间有排斥力，要失去一个电子才能变稳定，所以第一电离能反而低。
她将信将疑。
然后我告诉她，用Molecular Orbital（MO)理论也可以得到相同结果。她摇头说：老师
说书上的MO不考，所以老师只讲了5分钟，我根本不知道他在讲什么。
然后她问我：
2） 既然一个族从上到下，原子半径增大，那为什么Ga的原子半径却比Al的原子半径略
小？
我又告诉她，这是一个经典例外。你看看，Al原子核有13个质子正电荷，而在Ga之前周
期表中插入了3d轨道10个电子，原子核有31个质子正电荷，Ga核吸引力比Al核吸引力大
得多，所以Ga的原子半径反而小于Al。
她皱起了眉头说：“我老师说原子半径变化趋势主要看shielding effect。我老师答案
是：Ga的3d电子对最外层电子的屏蔽效应小于Al的内层电子对最外层电子的屏蔽效应。”
我告诉她：这个解释也对。如果你google的话，会同时发现这两种解释。我们这道题是
d-block contraction，同样还有f-block contraction，原理类似。
她非常不耐烦了，说：我还有很多题目，请不要浪费我时间。
接着她问我：
3） 为什么chromium离子的氧化数主要是+6和+3?
我让她写了铬的electron configuration。
她写下：[Ar] 4s2 3d4
我说，根据半满的轨道更稳定，需要修改为： [Ar] 4s1 3d5
然后我问她：铬失去电子时，是先失去4s电子，还是先失去3d电子？
她立刻回答：根据aufbau principle，当然是先失去能量高的3d电子。
我告诉她：过渡元素d区，失去电子时是先失去4s电子，然后再失去3d电子。
她说：OK. Why +6?
我说：失去1个4s电子，再失去5个3d电子，一共6个价电子，所以是+6。
她点点头：I see. But why +3？
我说：失去1个4s电子，再失去2个3d电子，一共3个价电子，所以是+3。
异常聪明的她马上说：那+1应该比+3更稳定，因为失去1个4s电子，那3d轨道还有5个电
子，正好半满，半满更稳定。
我告诉她：但实际试验结果是铬的氧化数主要是+6, +3，然后还有+4。量子力学理论本
来就是近似。
到了这个时刻，我不再怨美女学生。我堂堂全湖北高中化学第一，也不能解释为什么铬
的氧化数除了+6，主要就是+3。而美女学生所在名牌大学化学教授，考试根本不考周期
表普遍规律，所有考试题都是关于exception to the rule，这样培养的学生只会恨化
学。
化学纯粹就是套理论解释一些反常现象，然后根本难以自圆其说。 |
x*****8
发帖数: 10683 | 2 化学不靠谱，生物就更不靠谱了。
【在 x*****8 的大作中提到】
: 大学普通化学美女学生问我：
: 1） 既然一个周期从左到右，第一电离能升高，那为什么O的第一电离能却比N的第一电
: 离能低？
: 我告诉她，这是一个经典例外。你只要画出O和N的orbital diagram就知道了。
: O
: 1s2 2s2 2p4
: N
: 1s2 2s2 2p3
: N的2p三个电子轨道都是半满，更加稳定，所以第一电离能反而高，而O的2px电子轨道
: 中2个电子之间有排斥力，要失去一个电子才能变稳定，所以第一电离能反而低。
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B*******c
发帖数: 5056 | 3 所有搞不清楚机制的现象堆在一起，统称"化学"，
如果某个现象搞清楚机制了，就改名叫"物理"。 |
x*****8
发帖数: 10683 | 4 "生物”更是一锅大杂烩，比化学还原始。
【在 B*******c 的大作中提到】
: 所有搞不清楚机制的现象堆在一起，统称"化学"，
: 如果某个现象搞清楚机制了，就改名叫"物理"。
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R**********6
发帖数: 4 | 5 化工更要命， 各种经验公式， 校正系数， 脑袋都大了。 |
i*****9
发帖数: 3157 | 6 赞
【在 B*******c 的大作中提到】
: 所有搞不清楚机制的现象堆在一起，统称"化学"，
: 如果某个现象搞清楚机制了，就改名叫"物理"。
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d**s
发帖数: 4741 | |
x*****8
发帖数: 10683 | 8 我喜欢
数学》物理》化学》生物
生物最讨厌。
【在 d**s 的大作中提到】
: 属实 最烦化学
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