y*********3
发帖数: 222 | 1 问题很简单：
两个完全相同的密闭容器，两个相同的化学反应同时进行，是液态反应，只会产生一种
气体co2，co2完全不与液体反应。但是co2在溶剂中有一定的溶解度。第一个容器充满
了氮气，第二个容器是真空。
反应结果是反应在真空中的反应速率要快于在氮气中的。
大家第一反应都会觉得这是应该的，但是怎么解释？
根据亨利定律，co2的溶解度只与容器里的co2分压成正比。但是两个容器中的co2分压
应该是一样。
那么应该用哪个原理来解释？ |
s******l
发帖数: 6898 | 2 你这个结论本身就是错的。真空中的反应速率并非快于在氮气中。 |
r******i
发帖数: 1445 | 3 搂住是什么博士？能搞清楚热力学和动力学的区别么？ |
y*********3
发帖数: 222 | 4 哈哈，就知道有人会这样说，但是反应结果确实是这样，反复验证过的
【在 s******l 的大作中提到】
: 你这个结论本身就是错的。真空中的反应速率并非快于在氮气中。
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y*********3
发帖数: 222 | 5 你能搞清楚？ 说说看
【在 r******i 的大作中提到】
: 搂住是什么博士？能搞清楚热力学和动力学的区别么？
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l*****i
发帖数: 20533 | 6 从试验的角度说，你如何保证溶剂外的空间一个纯粹是氮气另一个纯粹是真空呢？这个
溶剂本身毫无任何挥发？ |
t******t
发帖数: 15246 | 7 氮气中，氮气是不是会对CO2有一定得散射截面，会减小实际的CO2分压
【在 y*********3 的大作中提到】
: 哈哈，就知道有人会这样说，但是反应结果确实是这样，反复验证过的
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t****l
发帖数: 454 | 8 there is no way that 反应结果是反应在真空中的反应速率要快于在氮气中的, since
两个容器中的co2分压应该是一样。
the first sentence" 反应结果是反应在真空中的反应速率要快于在氮气中的" stated
the instant state, or non-Equilibrium condition,
the second sentence " 两个容器中的co2分压应该是一样" stated the Equilibrium
condition.
Initially, the reaction under vacuum condition may faster ( not sure, since
i did not run this experiment by myself), but ultimately,the two reactions
should have same reaction rates |
t******t
发帖数: 15246 | 9 可以用分压这种概念，就是默认气体之间的相互作用可以忽略吧
since
stated
Equilibrium
since
【在 t****l 的大作中提到】
: there is no way that 反应结果是反应在真空中的反应速率要快于在氮气中的, since
: 两个容器中的co2分压应该是一样。
: the first sentence" 反应结果是反应在真空中的反应速率要快于在氮气中的" stated
: the instant state, or non-Equilibrium condition,
: the second sentence " 两个容器中的co2分压应该是一样" stated the Equilibrium
: condition.
: Initially, the reaction under vacuum condition may faster ( not sure, since
: i did not run this experiment by myself), but ultimately,the two reactions
: should have same reaction rates
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A******C
发帖数: 1808 | 10 真空那边的液体压强密度都不一样...
【在 y*********3 的大作中提到】
: 问题很简单：
: 两个完全相同的密闭容器，两个相同的化学反应同时进行，是液态反应，只会产生一种
: 气体co2，co2完全不与液体反应。但是co2在溶剂中有一定的溶解度。第一个容器充满
: 了氮气，第二个容器是真空。
: 反应结果是反应在真空中的反应速率要快于在氮气中的。
: 大家第一反应都会觉得这是应该的，但是怎么解释？
: 根据亨利定律，co2的溶解度只与容器里的co2分压成正比。但是两个容器中的co2分压
: 应该是一样。
: 那么应该用哪个原理来解释？
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r********n
发帖数: 7441 | 11 什么液体也不知道，温度也不知道，考虑液体的饱和蒸汽压吗？
有液体，就不大可能有所谓的真空
【在 y*********3 的大作中提到】
: 问题很简单：
: 两个完全相同的密闭容器，两个相同的化学反应同时进行，是液态反应，只会产生一种
: 气体co2，co2完全不与液体反应。但是co2在溶剂中有一定的溶解度。第一个容器充满
: 了氮气，第二个容器是真空。
: 反应结果是反应在真空中的反应速率要快于在氮气中的。
: 大家第一反应都会觉得这是应该的，但是怎么解释？
: 根据亨利定律，co2的溶解度只与容器里的co2分压成正比。但是两个容器中的co2分压
: 应该是一样。
: 那么应该用哪个原理来解释？
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t****l
发帖数: 454 | 12 it is no concerned about the definition of 分压概念，or气 体之间的相互作用可
以忽略吧.
it is concerned the equibilium of liquid reaction and solution equibilium of
gas phase and liquid phase |
s****7
发帖数: 2507 | 13
CO2扩散到真空中的速度快.----
又不是考虑达到平衡的情况.平衡了你再考虑分压.
我瞎说的.
【在 y*********3 的大作中提到】
: 问题很简单：
: 两个完全相同的密闭容器，两个相同的化学反应同时进行，是液态反应，只会产生一种
: 气体co2，co2完全不与液体反应。但是co2在溶剂中有一定的溶解度。第一个容器充满
: 了氮气，第二个容器是真空。
: 反应结果是反应在真空中的反应速率要快于在氮气中的。
: 大家第一反应都会觉得这是应该的，但是怎么解释？
: 根据亨利定律，co2的溶解度只与容器里的co2分压成正比。但是两个容器中的co2分压
: 应该是一样。
: 那么应该用哪个原理来解释？
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F*****t
发帖数: 2580 | 14 真空下，CO2分子的自由度更大，熵更高，更利于反应发生 |
s*i
发帖数: 5025 | 15 正解！
-文科博士
【在 s****7 的大作中提到】
:
: CO2扩散到真空中的速度快.----
: 又不是考虑达到平衡的情况.平衡了你再考虑分压.
: 我瞎说的.
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s******s
发帖数: 13035 | 16 你这是观察到的实验现象求解答呢，还是理论讨论啊。
如果是实际现象，氮气会不会改变你溶剂的物理化学性质，会不会影响传热，变化多了
【在 y*********3 的大作中提到】
: 问题很简单：
: 两个完全相同的密闭容器，两个相同的化学反应同时进行，是液态反应，只会产生一种
: 气体co2，co2完全不与液体反应。但是co2在溶剂中有一定的溶解度。第一个容器充满
: 了氮气，第二个容器是真空。
: 反应结果是反应在真空中的反应速率要快于在氮气中的。
: 大家第一反应都会觉得这是应该的，但是怎么解释？
: 根据亨利定律，co2的溶解度只与容器里的co2分压成正比。但是两个容器中的co2分压
: 应该是一样。
: 那么应该用哪个原理来解释？
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c****3
发帖数: 6038 | 17 小本撸过
表示楼主是SB
三楼正解
反应机理可能完全不一样 |
l********k
发帖数: 14844 | 18 你的溶液蒸气压够低的，居然能存在在“真空”中，而且还能“溶解”二氧化碳...
【在 y*********3 的大作中提到】
: 问题很简单：
: 两个完全相同的密闭容器，两个相同的化学反应同时进行，是液态反应，只会产生一种
: 气体co2，co2完全不与液体反应。但是co2在溶剂中有一定的溶解度。第一个容器充满
: 了氮气，第二个容器是真空。
: 反应结果是反应在真空中的反应速率要快于在氮气中的。
: 大家第一反应都会觉得这是应该的，但是怎么解释？
: 根据亨利定律，co2的溶解度只与容器里的co2分压成正比。但是两个容器中的co2分压
: 应该是一样。
: 那么应该用哪个原理来解释？
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l********k
发帖数: 14844 | 19 我知道了，液态行星，靠重力维持不蒸发。lz你真nb!
【在 l********k 的大作中提到】
: 你的溶液蒸气压够低的，居然能存在在“真空”中，而且还能“溶解”二氧化碳...
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